Fundamentos de química, 1Pearson Education, 2004 - 402 páginas |
Contenido
Mediciones fundamentales I | 1 |
La química está en todas partes | 43 |
5 | 49 |
iones y átomos | 116 |
Fundamentos de química nuclear | 157 |
Propiedades periódicas de los elementos | 196 |
8 | 225 |
Resumen del capítulo 255 Evalúa tu comprensión | 256 |
7 | 299 |
Cantidades químicas | 325 |
7 | 341 |
APÉNDICE A Conversiones entre los sistemas métrico y anglosajón y algunas | 352 |
APÉNDICE E Glosario | 366 |
APÉNDICE | 379 |
Términos y frases comunes
ácido aluminio amoniaco aprendizaje átomos de carbono átomos de hidrógeno átomos de oxígeno azufre calcio calcular calor cantidad carga científicos cifras significativas cloro compuestos iónicos Conexión contiene covalente polar cristalinos Dalton densidad dióxido de carbono disuelve ecuación ejemplo Ejer EJERCICIO eléctrica electronegatividad electrones de valencia elementos emplea energía de ionización enlaces covalentes enlaces iónicos específico estructura factores de conversión Figura físico fórmula empírica fórmula química fósforo fuerzas intermoleculares gaseoso gramos grupo H₂O hidrato iones iones sodio isotopo líquido longitud magnesio metales de transición métricas moleculares muestra mundo real neutrones nitrógeno nivel de energía nombre nuclear núcleo número atómico número de Avogadro número de oxidación orbitales oxígeno partículas alfa polares potasio presión produce propiedades protones puentes de hidrógeno punto de ebullición punto de fusión radiación radiactivo rayos reacciones químicas siguientes solución subnivel sulfuro sustancias químicas tabla periódica unidades utiliza vapor vaporización Véanse los problemas volumen